Oksidator adalah zat yg mengoksidasi (biloks zat yg dioksidasi bertambah) zat yang lain. Reduktor adalah zat yg mereduksi (biloks zat yg direduksi turun) zat yang lain. CuO + H2 ➝ Cu + H2O Zat sebagai oksidator adalah CuO, zat sebagai reduktor adalah H2. Perubahan biloks Cu dari persamaan reaksi redoks diatas adalah ....

Halo Baitir B, perubahan biloks Cu adalah dari +2 menjadi 0. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Reaksi pada soal merupakan reaksi redoks karena terdiri dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Untuk menentukan reaksi reduksi dan oksidasi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi (biloks). Dimana apabila biloks bertambah bearti merupakan reaksi oksidasi dan apabila biloks menurun bearti merupakan reaksi reduksi. Untuk dapat menentukan bilangan oksidasi, beberapa aturannya adalah sebagai berikut : 1. Biloks total senyawa = 0 2. Biloks ion = muatan 3. Biloks unsur bebas = 0 4. Biloks H saat berikatan dengan non logam = +1 dan dengan logam = +1 5. Biloks O umumnya -2 (kecuali di peroksida dan superoksida) Berdasarkan aturan diatas, maka biloks unsur pada reaksi diatas adalah sebagai berikut : 1. CuO Biloks Cu + Biloks O = 0 Biloks Cu + (-2) = 0 Biloks Cu = +2 2. H2 Biloks H2 = 0 3. Cu Biloks Cu = 0 4. H2O Biloks H = +1 Biloks O = -2 Jadi, unsur Cu mengalami perubahan biloks dari +2 menjadi 0.