oksidasi atau reduksi a.Mg(s) +HNO3 (aq)-->Mg(NO3)2 (aq)+NH4NO (aq)+H2O (l)

Halo Kiki, mungkin maksud senyawanya NH4NO3 ya? Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut ya. Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan biloks. Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom. Di dalam soal tersebut, aturan biloks yang digunakan adalah: > Unsur bebas, biloks = 0 > Senyawa netral, total biloks = 0 > Ion poliatom, total biloks = muatan > Urutan prioritas biloks unsur dalam senyawa: - F = -1 - Logam I A = +1 - Logam II A = +2 - Al = +3 - H = +1 - O = -2 - Cl, Br, I = -1 Note: Dalam urutan prioritas biloks unsur dalam senyawa, semakin ke bawah biloksnya semakin tidak pasti. Reaksi: Mg(s) + HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + NH4NO3 (aq) + H2O (l) Analisis biloks tiap spesi: Mg → unsur bebas, biloks = 0 HNO3 → senyawa netral, total biloks = 0 Dalam urutan prioritas, H umumnya memiliki biloks +1 dan O umumnya memiliki biloks -2 H + N + 3O = 0 + 1 + N + 3 x (-2) = 0 N = +5 Mg(NO3)2 → senyawa netral Dalam urutan prioritas, Mg (golongan II A) umumnya memiliki biloks +2 dan O umumnya memiliki biloks -2 Mg + 2N + 6O = 0 +2 + 2N + 6 x (-2) = 0 N = +5 NH4NO3 → senyawa netral, namun untuk menghitung biloksnya harus diionisasi menjadi NH4+ dan NO3- yang masing-masing merupakan ion poliatom NH4+ → ion poliatom, total biloks = muatan Dalam urutan prioritas, H umumnya memiliki biloks +1 N + 4H = +1 N + 4 x +1 = +1 N = -3 NO3- → ion poliatom, total biloks = muatan Dalam urutan prioritas, O umumnya memiliki biloks -2 N + 3O = -1 N + 3 x (-2) = -1 N = +5 H2O → senyawa netral, total biloks = 0 Dalam urutan prioritas, H lebih diutamakan dan memiliki biloks +1 2H + O = 0 2 x (+1) + O = 0 O = -2 Dalam reaksi tersebut, Mg mengalami oksidasi (dari 0 menjadi +2) dan N mengalami reduksi (dari +5 menjadi -3)