Oksidasi 25,0 ml larutan yang mengandung Fe2+ memerlukan 26,0 ml larutan K2Cr207 0,025 M dalam suasana asam. Berapakah konsentrasi Fe2+ dalam larutan tersebut?

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep titrasi redoks, di mana larutan Fe2+ dititrasi dengan larutan K2Cr2O7. Dalam titrasi redoks, satu larutan (dalam hal ini, Fe2+) bertindak sebagai agen pereduksi dan larutan lainnya (K2Cr2O7) bertindak sebagai agen pengoksidasi. Dalam reaksi ini, setiap molekul K2Cr2O7 dapat mengoksidasi 6 mole Fe2+ menjadi Fe3+. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan stoikiometri reaksi untuk menentukan konsentrasi Fe2+. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol K2Cr2O7 yang digunakan dalam titrasi. Ini dapat dihitung dengan mengalikan volume larutan (dalam liter) dengan konsentrasinya (dalam mol/L). Dalam hal ini, jumlah mol K2Cr2O7 adalah 26,0 mL * 0,025 M = 0,00065 mol. 2. Karena setiap molekul K2Cr2O7 dapat mengoksidasi 6 mole Fe2+, jumlah mol Fe2+ dalam larutan adalah 6 * 0,00065 mol = 0,0039 mol. 3. Akhirnya, konsentrasi Fe2+ dalam larutan dapat dihitung dengan membagi jumlah mol Fe2+ dengan volume larutan (dalam liter). Dalam hal ini, konsentrasi Fe2+ adalah 0,0039 mol / 0,025 L = 0,156 M. Kesimpulan: Jadi, konsentrasi Fe2+ dalam larutan tersebut adalah 0,156 M. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂