Nuriva ingin mengendapkan ion Pb²+ dalam 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,03 M dengan menambahkan 100 mL larutan NaCl 0,03 M. Jika Ksp PbCl₂ = 1,6 x 10^-5, apakah langkah kerja Nuríva sudah tepat? Jelaskan!

Halo Ray, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Langkah kerja Nuriva kurang tepat karena jika mengikuti langkah tersebut, belum terbentuk endapan ion Pb²⁺. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Sedangkan, Qsp adalah hasil kali kelarutan ion. Hubungan antara Qsp dan Ksp adalah: 1) Jika Qsp < Ksp AB, maka larutan belum jenuh (belum mengendap) 2) Jika Qsp = Ksp AB, maka larutan tepat jenuh (tepat terjadi pengendapan) 3) Jika Qsp > Ksp AB, maka larutan lewat jenuh (terjadi pengendapan) Pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah adanya ion senama dapat mengurangi kelarutan suatu zat. ✓ Semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. • menentukan mol larutan n Pb(NO₃)₂ = M x V = 0,03 M x 50 mL = 1,5 mmol n NaCl = M x V = 0,03 M x 100 mL = 3 mmol ✓ Pada larutan Pb(NO₃)₂ Reaksi ionisasi dan perbandingan mol: Pb(NO₃)₂(aq) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) ___s__________s________ 2s 1,5 mmol_____1,5 mmol___2(1,5 mmol) ✓ Pada larutan NaCl Reaksi ionisasi dan perbandingan mol: NaCl(aq) ⇌ Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) ___s_______s________s 3 mmol____3 mmol___3 mmol ✓ Pada larutan PbCl₂ PbCl₂(aq) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) ___s_______s________ 2s • Menghitung ion senama V total = V Pb(NO₃)₂ + V NaCl = 50 mL + 100 mL = 150 mL [Pb²⁺] = n/V total = 1,5 mmol : 150 mL = 0,01 M [Cl⁻] = n/V total = 3 mmol : 150 mL = 0,02 M Qsp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]² Qsp PbCl₂ = (0,01 M) (0,02 M)² Qsp PbCl₂ = 4 x 10⁻⁶ Berdasarkan data pada soal, Ksp PbCl₂ = 1,6 x 10⁻⁵ Harga Qsp < Ksp, sehingga larutan PbCl₂ belum jenuh (belum mengendap).