Normalitas 30 mL larutan HCl yang dapat dinetralkan dengan 3,04 g Ca(OH)2 (Mr = 74 g mol^-1) dalam 200 mL air adalah ... a. 2,67 N b. 3,77 N c. 4,06 N d. 5,27 N e. 6,67 N

Halo Icha, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 2,73 N Normalitas merupakan nilai yang merepresentasikan jumlah mol ekivalen zat terlarut pada tiap satuan volume larutan. Untuk asam atau basa dapat dirumuskan dalam : N = mol.e/V N = M.e Dengan : N = normalitas (N) mol = Jumlah zat dalam mol M = konsentrasi (M) e = Jumlah ekivalen (Kandungan ion H^+ atau OH^-) V = Volume (L) Titrasi adalah cara analisis kimia secara kuantitatif yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi dari salah satu reaktan. Titrasi dirumuskan dalam berikut : n asam.[Asam].V asam = n basa.[Basa].V basa n asam.mol asam = n basa.mol basa Dengan : n asam = valensi asam [Asam] = konsentrasi asam (M) V asam = volume asam (L/mL) n basa = valensi basa [Basa] = konsentrasi basa (M) V basa = volume basa (L/mL) HCl terionisasi menurut reaksi berikut : HCl -> H^+ + Cl^- Sehingga diperoleh valensi HCl adalah 1 karena menghasilkan 1 ion H^+. Ca(OH)2 terionisasi menurut reaksi berikut : Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH^- Sehingga diperoleh valensi Ca(OH)2 adalah 2 karena menghasilkan 2 ion OH^-. Ditentukan [HCl] awal sebagai berikut : n HCl.mol HCl = n Ca(OH)2.mol Ca(OH)2 n HCl.mol HCl = n Ca(OH)2.massa Ca(OH)2/Mr Ca(OH)2 mol HCl = 2.3,04 gram/74 gram/mol mol HCl = 0,082 mol [HCl] awal = mol HCl/VHCl [HCl] = 0,082 mol/(0,03 L) [HCl] = 2,73 M N HCl = [HCl].e e (jumlah ekivalen HCl) adalah 1 karena terionisasi membentuk 1 ion H^+. Didapatkan : N HCl = 2,73 M.1 N HCl = 2,73 N Dengan demikian, normalitas HCl adalah 2,73 N.