Nilai potensial reduksi stan dar (E0 ) beberapa logam sebagai berikut: Mg2 + + 2e ~ Mg Eo= -2,37 volt AP+ + 3e ~AI Eo= -1,66 volt Zn2 + + 2e ~ Zn Eo= -0,76 volt Fe2 + + 2e ~ Fe Eo = -0,44 volt Nj2+ + 2e ~ Ni Eo= -0,25 volt Reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah .... A. Fe2 + + Ni ~Fe+ Nj2+ B. Zn + NF+~ Zn2 + + Ni C. 2AI + 3Zn2+ ~ 2AI3 + + 3Zn D. Zn2 + + Mg ~ Mg2 + + Zn E. 3Zn + 2AP+ ~ 3Zn2 + + 2A

Berdasarkan data : Pb2+ + 2e ....... Pb ,E0 = -0,13 volt. Fe2+ + 2e ......> Fe,E0 = -0,44 Volt , Zn2+ + 2e ......> Zn ,E0 = -0,76 volt , dan Sn2+ + 2e .....> Sn ,E0 = - 0,14 volt . Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data beberapa potensial elektrode berikut. Mg2+ + 2e → Mg E' = -2,37V A13+ + 3e → AI E° = -1,66 V Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76V Ag* + e → Ag E° = +0,80V Pasangan elektrode yang menghasilkan Esel sebesar 3,17 V adalah .... a. katoda = Mg dan anoda = Zn b. katoda = Ag dan anoda = Al c. katoda = Ag dan anoda = Mg d. katoda = Al dan anoda = Zn e. katoda = Zn dan anoda = Ag

317

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan data potensial elektrode standar. Zn2+ + 2e- --+ Zn E0 = -0,76 volt MgZ+ + 2e- --+ Mg E0 = -2,37 volt Pb2+ + 2e- --+ Pb E0 = -1,30 volt Ag+ + e- --+ Ag E0 = +0,80 volt Notasi sel berikut yang berlangsung spontan adalah ....

40

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr3+ + 3e → Cr E˚= -0,74 volt Mg2+ + 2e → Mg E˚= -2,37 volt Zn2+ + 2e → Zn E˚= -0,76 volt Sn2+ +2e → Sn E˚=-0,14 volt Reaksi yang dapat berlangsung spontan dan menghasilkan harga potensial sel terbesar adalah .... A. Mg + Sn2+ → Mg2+ + Sn B. Cr + Zn2+ → Cr2+ + Zn C. Sn + Mg2+ → Sn2+ + Mg D. Zn + Cr3+ → Zn2+ + Cr E. Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn

420

3.7

Jawaban terverifikasi