Berdasarkan data : Pb2+ + 2e ....... Pb ,E0 = -0,1...

Question

Berdasarkan data : Pb2+ + 2e ....... Pb ,E0 = -0,13 volt. Fe2+ + 2e ......> Fe,E0 = -0,44 Volt , Zn2+ + 2e ......> Zn ,E0 = -0,76 volt , dan Sn2+ + 2e .....> Sn ,E0 = - 0,14 volt . Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah

M Z · Accepted Answer

*TIPS
- Cari E° yang paling besar dan itu merupakan reduksi (katoda)
- Cari E° yang paling kecil dan itu merupakan oksidasi (anoda)

Sehingga, didapat E° paling besar adalah Pb (reduksi) dan E° paling kecil adalah Zn (oksidasi)

Dengan demikian, reaksi yang terjadi adalah
Katoda: Pb^2+ + 2 e → Pb 
Anoda : Zn → Zn^2+ + 2e 
______________________-
Redoks: Zn + Pb^2+ → Zn^2+ + Pb

M Z · Accepted Answer

E°sel = E° reduksi - E° oksidasi
E°sel = - 0,13 - (- 0,76)
E°sel = - 0,13 + 0,76
E°sel = + 0,63

E°sel bertanda positif, sehingga reaksi berlangsung dalam keadaan standar atau secara spontan

Yunita J · Answer

terimakasih ka🙏

M Z · Answer

Sama-sama, semangat belajarnya yaa semoga suka dengan kimia👐🏼

Berdasarkan data : Pb2+ + 2e ....... Pb ,E0 = -0,13 volt. Fe2+ + 2e ......> Fe,E0 = -0,44 Volt , Zn2+ + 2e ......> Zn ,E0 = -0,76 volt , dan Sn2+ + 2e .....> Sn ,E0 = - 0,14 volt . Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah

E°sel = E° reduksi - E° oksidasi E°sel = - 0,13 - (- 0,76) E°sel = - 0,13 + 0,76 E°sel = + 0,63 E°sel bertanda positif, sehingga reaksi berlangsung dalam keadaan standar atau secara spontan

terimakasih ka🙏

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa