Nilai pH larutan NH4NO3 0,2 M jika diketahui Kb NH4OH sebesar 2 x 10^-5 adalah a. 9 b. 6 + log 2 c. 5- log 2 d. 5 e. 4- log 2

Hai Santika :) Jadi jawaban yang tepat adalah D. Agar lebih paham, simak pembahasannya dibawah ini yaa. Pada soal diketahui : M NH4NO3 = 0,2 M = 2 × 10¯¹ M Kb = 2 × 10¯⁵ NH4NO3 merupakan garam yang bersifat asam. Hal ini diketahui dari reaksi hidrolisisnya. Hidrolisis adalah reaksi antara ion-ion garam dengan air. NH4NO3 → NH4+ + NO3¯ kation = NH4+, berasal basa yang lemah (NH4OH) anion = NO3¯, berasal dari senyawa asam kuat yaitu HNO3 kation akan bereaksi dengan air (terhidrolisis) menghasilkan H+ sehingga larutan bersifat asam. NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq) Oleh sebab itu, perhitungan konsentrasi ion H+ nya digunakan rumus : [H+] = √Kw / Kb × [B+] dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+ (M) Kw adalah tetapan kesetimbangan air = 10¯¹⁴ Kb adalah tetapan ionisasi basa [B+] adalah konsentrasi ion garam yang terhidrolisis (M) pada senyawa NH4NO3, konsentrasi ion garam yang terhidrolisisnya (NH4+) sama dengan konsentrasi garamnya karena memiliki koefisien yang sama. [H+] = √ 10¯¹⁴ / 2 × 10¯⁵ × 2 × 10¯¹ M [H+] = √ 10¯¹⁰ M [H+] = 10¯⁵ M Jadi, pH nya dapat kita hitung dengan cara : pH = –log[H+] pH = –log10¯⁵ pH = 5