Nilai Ksp dari AgCl jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag⁺ sebesar 5 x 10⁻⁴ adalah .... a. 2,5 x 10⁻⁸ b. 5 x 10⁻⁸ c. 2,5 x 10⁻⁷ d. 5 x 10⁻⁷ e. 5 x 10⁻⁴

Jawaban yang benar adalah C. 2,5 x 10⁻⁷ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali dari konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya dalam suatu larutan jenuh. Kelarutan merupakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu (satuan = Molar). Dalam soal diketahui [Ag⁺] dalam AgCl = 5 x 10⁻⁴ Konsentrasi ion Ag⁺ pada saat larutan berada pada kondisi tepat jenuh dapat didefinisikan juga sebagai nilai kelarutan senyawa saat larutan jenuh. Sehingga : [Ag⁺] = s = 5 x 10⁻⁴ Untuk menentukan Ksp AgCl, kita perlu mengionisasi AgCl terlebih dahulu : AgCl → Ag⁺ + Cl⁻ --s ------s------ s Sehingga dapat diperoleh nilai Ksp sebagai berikut : Ksp = [Ag⁺] Cl⁻] Ksp = s . s Ksp = s² Ksp = (5 x 10⁻⁴)² Ksp = 25 x 10⁻⁸ Ksp = 2,5 x 10⁻⁷ Jadi, nilai Ksp dari AgCl jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag⁺ sebesar 5 x 10⁻⁴ adalah C. 2,5 x 10⁻⁷