NH4OH sebanyak 500 ml 0,1 M di reaksikan dengan H2SO4 100 ml 0,1 M berapakah pH jika kb 10^-5

Halo Nur, jawaban yang benar yaitu pH campuran adalah 9 + log 1,5 Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Nilai pH campuran asam dan basa akan ditentukan berdasarkan komponen zat yang tersisa di akhir reaksi. Akan ada tiga kemungkinan zat yang tersisa 1. Jika yang tersisa komponen asam/basa kuat maka pH ditentukan oleh pH larutan asam/basa kuat yang tersisa 2. Jika yang tersisa komponen garam maka pH ditentukan berdasarkan hidrolisis garamnya. 3. Jika yang tersisa komponen asam/basa lemah dan garam maka pH ditentukan berdasarkan pH larutan penyangga. Pada soal diketahui: Volume NH4OH = 500 mL [NH4OH] = 0,1 M Volume H2SO4 = 100 mL [H2SO4] = 0,1 M Kb = 10^-5 1. Tentukan mol NH4OH dan mol H2SO4 mol NH4OH = [NH4OH] . volume mol NH4OH = 0,1 M . 500 mL mol NH4OH = 50 mmol mol H2SO4 = [H2SO4] . volume mol H2SO4 = 0,1 M . 100 mL mol H2SO4 = 10 mmol 2. Tentukan reaksi dan mol keadaan MRS reaksi: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O Adapun komponen mol zat saat keadaan MRS seperti pada gambar. komponen mol yang tersisa adalah basa lemah NH4OH 30 mmol dan garam (NH4)2SO4 10 mmol. 3. Tentukan pH campuran pH campuran ditentukan oleh pH larutan penyangga basa karena zat yang tersisa adalah basa lemah dan garam yang mengandung asam konjugasi basa lemah tersebut. larutan garam (NH4)2SO4 akan terionisasi sebagai berikut (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- ion NH4+ merupakan asam konjugasi dari NH4OH mol NH4+ = 2 x mol (NH4)2SO4 (perbandingan koefisien) mol NH4+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol [OH-] larutan penyangga asam [OH-] = Kb x (mol basa lemah / mol asam konjugasi) [OH-] = Kb x (mol CH3COOH / mol CH3COO-) [OH-] = 10^-5 x (30 mmol / 20 mmol) [OH-] = 1,5 x 10^-5 pOH = - log [OH-] pOH = - log (1,5 x 10^-5) pOH = 5 - log 1,5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 1,5) pH = 9 + log 1,5 Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!