NH3 + HCl ⇌ NH4^+ + Cl-, asam: ..., basa: ..., asam konjugasi: ..., basa konjugasi: ...

Hai Kak Betty, kakak bantu jawab ya^^ Pada persamaan NH3 + HCl ⇌ NH4^+ + Cl-, yang berperan sebagai asam: HCl, basa: NH3, asam konjugasi: NH4+, basa konjugasi: Cl-. Untuk penjelasan lebih lanjut, yuk simak pembahasan berikut. Teori pasangan asam basa konjugasi ini berdasarkan teori asam basa dari Bronsted Lowry. Menurut Bronsted-Lowry, - Asam adalah zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan proton/ion H+ ke senyawa lain. -Basa adalah zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima proton/ ion H+ dari senyawa lain. -Asam yang telah melepaskan atau mendonorkan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. -Basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi Keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi. Spesi asam basa dan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi tersebut sesuai dengan gambar telampir berikut ini.