NH3 0,025 m mempunyai harga Kb=1,0×10^-5 a. berapa derajat pengionannya? b. hitung pH dari larutan tersebut

Hallo Annisa, mungkin yang dimaksud dalam soal adalah 0,025 M, ya. Baik, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah derajat ionisasinya adalah 2% dan pHnya adalah 10+log5. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Larutan basa adalah larutan yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-. Larutan basa terbagi menjadi 2 jenis yaitu basa kuat dan basa lemah. Larutan basa lemah adalah larutan yang terionisasi sebagian dalam air, yang derajat ionisasinya dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. 𝛂 = √(Kb/M) dengan 𝛂 = derajat ionisasi Kb = tetapan ionisasi basa M = molaritas (M) sedangkan [OH-] nya dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [OH-] = √(Kb×M) Pada NH3 0,025 M dengan harga Kb=1,0×10^-5, maka derajat ionisasi serta pH larutannya adalah sebagai berikut. a. Derajat ionisasi 𝛂 = √(Kb/M) 𝛂 = √(10^-5 / 0,025M) 𝛂 = √(4 × 10^-4) 𝛂 = 2 × 10^-2 atau 𝛂 = 2 % b. pH larutan [OH-] = √(Kb×M) [OH-] = √(10^-5 × 0,025 M) [OH-] = √(25 × 10^-8) [OH-] = 5 × 10^-4 M pOH = -log [OH-] pOH = -log 5×10^-4 pOH = 4-log5 pH = 14 - (4-log5) pH = 10 + log5 Jadi, derajat ionisasinya adalah 2% dan pHnya adalah 10+log5.