Natrium karbonat (Na,CO,) bereaksi dengan asam klorida (HCI) dan kalsium klorida (CaCl₂) menurut persamaan, Na₂CO,(aq) + 2HCl(aq) --- 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) Na₂CO3(aq) + CaCl₂(aq)----CaCO,(s) + 2NaCl(aq) Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 40 ml. HCI 0,1 M. Hitunglah massa endapan kalsium karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan.

Hallo Rizky A, jawabannya adalah 0,8 gram atau 800 mgram. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah konsep mol berdasarkan hubungan molaritas dan volume larutan, juga matriks MRS (mula-mula, reaksi, sisa) dari kedua reaksi tersebut. Persamaan konsep molnya adalah sebagai berikut: n = M x V n : mol M : molaritas (M atau mol/L) V : volume (L) 1) Menentukan konsentrasi Na2CO3 Reaksi pertama Na2CO3 tepat bereaksi dengan HCl, maka mol Na2CO3 akan sama dengan mol HCl. mol HCl = M x V mol HCl = 0,1 M x 40 mL mol HCl = 4 mmol mol Na2CO3 = mol HCl M Na2CO3 x V Na2CO3 = 4 mmol M Na2CO3 x 50 mL = 4 mmol M Na2CO3 = 4 mmol/50 mL M Na2CO3 = 0,08 M 2) Menentukan massa endapan CaCO3 Na2CO3 bereaksi dengan CaCl2 berlebih, maka yang akan habis bereaksi adalah Na2CO3 (pereaksi pembatas). mol Na2CO3 = M x V mol Na2CO3 = 0,08 M x 100 mL mol Na2CO3 = 8 mmol Pada matriks MRS dapat dilihat bahwa mol CaCO3 yang terbentuk sama dengan jumlah mol Na2CO3, maka: mol CaCO3 = mol Na2CO3 m/Mr = 8 mmol m/ (Ar Ca + Ar C + 3(Ar O)) = 8 mmol m/ (40 + 12 + 3(16)) mg/mmol = 8 mmol m/ (100 mg/mmol) = 8 mmol m = 8 mmol x 100 mg/mmol m = 800 mg m = 0,8 gram Semoga bermanfaat ^_^