Natrium azida (NaN3) digunakan sebagai bahan pengisi banta! udara pelindung di beberapa mobil. Benturan yang disebabkan oleh suatu tumbukan memicu penguraian NaN3 menurut persamaan kimia: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) Gas nitrogen yang dihasilkan segera mengisi bantal udara yang terletak antara pengemudi dan kaca depan. Hitunglah volume N2 yang dihasilkan pada suhu 27 °C dan tekanan 1,2 atm dari hasil penguraian 60 g NaN3.

Halo Santika, saya bantu jawab ya. Volume N2 yang dihasilkan adalah 18,46 L. Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Penentuan mol produk didasarkan pada perbandingan koefisien mol zat pereaksi. Mr NaN3 = 23 + 3(14) = 23 + 42 = 65 Menentukan mol NaN3 n NaN3 = massa/Mr n NaN3 = 60/65 n NaN3 = 0,923 mol Persamaan reaksi 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) Menentukan mol N2 dengan perbandingan koefisien - mol N2 n N2 = (koef. N2/koef. N2) x mol NaN3 n N2 = (2/2) x 0,923 mol n N2 = 0,923 mol Menentukan volume gas N2 pada suhu 27 °C dan tekanan 1,2 atm dengan persamaan gas ideal. (R = 0,082 L.atm/K.mol) PV = nRT 1,2 atm x V = 0,923 mol x 0,082 L.atm/K.mol x (27 + 273)K 1,23 atm X V = 22,7 L.atm V = 22,7 L.atm/1,23 atm V = 18,46 L Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^