NaBH4 direaksikan dengan boron trifluorida menghasilkan 2,76 g diborana (B2H6), menurut reaksi (belum setara) Reaksi: NaBH4 + BF3 ----> B2H6 + NaBF4 Jika rendamen produk B2H6 yang dihasilkan adalah 80% maka NaBH4 yang digunakan sebesar ... (Ar H = 1; B = 10,8; Na = 23)

Hai Ai, kaka bantu jawab ya. NaBH₄ yang digunakan adalah sebesar 7,6545 gram. Untuk mencari nilai NaBH₄ yang digunakan maka bisa menggunakan konsep mol. 1. Menentukan massa teoritik. Untuk menentukan NaBH₄ yang digunakn harus kita tetukan terlebih dahulu massa teoritik yang ada. Massa teoritik adalah massa produk yang seharusnya didapatkan sesuai dengan teori. % rendamen dapat dihitung dengan cara berikut ini. %rendamen = (massa real/massa teori) x 100% massa real adalah massa sesungguhnya yang didapat dalam suatu reaksi. dari persamaan ini, bisa kita hitung massa teori yang didapatkan. %rendamen = (massa real/massa teori) x 100% massa teori = (100% / %rendemen) x massa real massa teori = (100% /80%) x 2,76 g massa teori = 3,45 g 2. Setarakan reaksi Untuk mengetahui mol NaBH₄ yang digunakan, maka kita setarakan dahulu reaksi yang ada. Reaksi setara untuk soal ini adalah 3NaBH₄ + 4BF₃ → 2B₂H₆ + 3NaBF₄. 3. Hitung mol NaBH₄ Untuk menghitung mol NaBH₄, terlebih dahulu kita hitung mol B₂H₆ secara teoritis. mol B₂H₆ = massa / Mr B₂H₆ mol B₂H₆ = 3,45 g / 25,6 g mol⁻¹ mol B₂H₆ = 0,135. Setelah menghitung mol B₂H₆, maka mol NaBH₄ dapat dihitung menggunakan pebandingan koefisien. mol NaBH₄ = (koefisien NaBH₄ / koefisien B₂H₆) x mol B₂H₆ mol NaBH₄ = (3/2) x 0,135 mol = 0,2025 mol 4. Hitung massa NaBH₄ Setelah menghitung mol NaBH₄, maka kita bisa menghitung nilai dari massa NaBH₄. massa NaBH₄ = mol NaBH₄ x Mr NaBH₄ massa NaBH₄ = 0,2025 mol x 37,8 g mol⁻¹ massa NaBH₄ = 7,6545 g Jadi massa NaBH₄ yang dihasilkan adalah 7,6545 g.