Molekul SO2 dan CO2 memiliki jumlah pasangan elektron ikatan sama, tetapi mengapa bentuk molekul SO2 berbeda dengan CO2? Jelaskan!

Hai Kak Tantri bentuk molekul SO2 berbeda dengan CO2 karena pengaruh dari ada atau tidaknya PEB. 1. Notasi molekul dengan jumlah PEI=2 dan PEB=1 adalah AX₂E, dengan bentuk molekul bengkok. 2. Notasi molekul dengan jumlah PEI=2 dan PEB=0 adalah AX₂, dengan bentuk molekul linear. Untuk lebih jelasnya yuk simak jawaban berikut : Jenjang : Kelas X SMA Topik : Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul Menurut teori domain elektron, bentuk molekul dipengaruhi oleh PEI dan PEB. PEB adalah Pasangan Elektron Bebas yang merupakan pasangan elektron pada atom pusat yang tidak berikatan dengan atom lain. PEI adalah Pasangan Elektron Ikatan yang merupakan pasangan elektron pada atom pusat yang berikatan dengan atom lain. Notasi bentuk molekul adalah : AXnEm A= atom pusat X= PEI n= jumlah PEI E= PEB m= jumlah PEB Menentukan bentuk molekul SO2 Menentukan elektron valensi atom pusat Atom pusatnya adalah S, elektron valensi S adalah 6. Menghitung jumlah PEI (Pasangan Elektron Ikatan) Atom pusat S mengikat 2 atom O sehingga PEI adalah 2 dengan jenis ikatan adalah ikatan rangkap. Menghitung jumlah PEB (Pasangan Elektron Bebas) PEB = (Elektron valensi - PEI) /2 PEB = (6 - (2 x 2 ikatan rangkap) ) /2 PEB = (6 - 4 ) /2 PEB = 2/2 PEB = 1 Menentukan notasinya Notasi molekul dengan jumlah PEI=2 dan PEB=1 adalah AX₂E, dengan bentuk molekul bengkok. Menentukan bentuk molekul CO2 Menentukan elektron valensi atom pusat Atom pusatnya adalah C, elektron valensi C adalah 4. Menghitung jumlah PEI (Pasangan Elektron Ikatan) Atom pusat C mengikat 2 atom O sehingga PEI adalah 2 dengan jenis ikatan adalah ikatan rangkap. Menghitung jumlah PEB (Pasangan Elektron Bebas) PEB = (Elektron valensi - PEI) /2 PEB = (4 - (2 x 2 ikatan rangkap) ) /2 PEB = (4 - 4 ) /2 PEB = 0 Menentukan notasinya Notasi molekul dengan jumlah PEI=2 dan PEB=0 adalah AX₂, dengan bentuk molekul linear.