Molekul dengan perbedaan kelektronegatifan yang paling besar antar atom-atomnya adalah …. A. ICl3 B. IBr3 C. BrCl3 D. FBr5 E. IF5

Jawabannya adalah E. Salah satu sifat unsur pada sistem periodik adalah keelektronegatifan. Keelektronegatifan adalah kemampuan/kecenderungan suatu atom untuk menarik/menangkap elektron dari unsur yang lain. Berdasarkan tabel periodik unsur, keelektronegatifan setiap unsur adalah: F = 3,98 Cl = 3,16 Br = 2,96 I = 2,66 Selisih atau perbedaan keelektronegatifan pada senyawa-senyawa tersebut adalah sebagai berikut: A) I dan Cl pada ICl3 = 3,16 - 2,66 = 0,5 B) I dan Br pada IBr3 = 2,96 - 2,66 = 0,3 C) Br dan Cl pada BrCl3 = 3,16 - 2,96 = 0,2 D) F dan Br pada FBr5 = 3,98 - 2,96 = 1,02 E) I dan F pada IF5 = 3,98 - 2,66 = 1,32 Jadi, perbedaan keelektronegatifan yang paling besar terjadi pada senyawa IF5.