Molekul CH4 NH3dan H2O memiliki sudut ikatan yang berbeda dengan geometri domain elektron yang sama sudut ikatan pada ketiga molekul tersebut secara berurutan adalah… A. 109.5, 120, dan 104,5 B. 180, 170.3, dan 104.5 C. 109.5,107.3 dan 104.5 D. 109.5, 107.3 dan 90 E. 109.5 ,180, dan 104.5

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah C. Sudut ikatan adalah sudut yang dibentuk dari dua ikatan ke arah atom pusat. Berdasarkan teori VSEPR, geometri ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat. Pasangan-pasangan elektron tersebut memiliki gaya tolak, dimana gaya tolak PEB lebih kuat dibandingkan PEI. Oleh sebab itu, walaupun memiliki jumlah domain elektron yang sama, molekul CH4, NH3, dan H2O memiliki bentuk dasar yang sama, namun bentuk geometri sebenarnya bebeda. Konfigurasi elektron dan elektron valensi: 1H = 1s1 (elektron valensi: 1) 6C = 1s2 2s2 2p2 (elektron valensi: 4) 7N = 1s2 2s2 2p3 (elektron valensi: 5) 8O = 1s2 2s2 2p4 (elektron valensi: 6) Jika diperhatikan struktur Lewis, ketiganya memiliki 4 domain atau pasangan elektron, molekul CH4 tidak memiliki PEB, sehingga sudut yang dibentuk sama besar (dengan orientasi ruang 360) membentuk sudut ikatan 109,5°. molekul NH3 memiliki sepasang PEB yang menempati ruang lebih luas, sehingga menekan sudut ikat menjadi lebih kecil dari 109,5°, yaitu 107,3°. molekul H2O memiliki 2 pasang PEB yang tentu menempati ruang lebih luas, sehingga sudut ikat menjadi 104,5°. Perhatikan struktur Lewis dan sudut ikat ketiganya pada gambar terlampir. Jadi, sudut ikatan pada ketiga molekul tersebut secara berurutan adalah 109,5°; 107,3°; dan 104,5°.