Molaritas larutan asam nitrat (HNO3)
pekat 70%-mas...

Question

Molaritas larutan asam nitrat (HNO3)
pekat 70%-massa (Ar H = 1, N = 14
dan 0 = 16 sma) dengan massa jenis
1,42 g/mL adalah
(A) 0, 158 M (D) 3, 105 M
(B) 1 ,580 M (E) 31 ,05 M
(C) 15,80 M

A. Thoriq · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah (C) 15,80 M.

Molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Hubungan antara molaritas dengan kadar kepekatan larutan dapat dirumuskan sebagai berikut.
 M = ρ x % x 10/Mr

Menentukan Mr HNO3
Mr HNO3 = Ar H + Ar N + 3 x Ar O
Mr HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3 x 16 g/mol
Mr HNO3 = 63 g/mol

Menentukan molaritas HNO3 yang mengandung 70% HNO3 dengan massa jenisnya 1,42 g/mL = 1,42 Kg/L
M = ρ x % x 10/Mr
M = 1,42 Kg/L x 70 x 10/63 g/mol
M = 15,8 M

Dengan demikian, molaritas larutan asam nitrat adalah 15,8 M.

Molaritas larutan asam nitrat (HNO3) pekat 70%-massa (Ar H = 1, N = 14 dan 0 = 16 sma) dengan massa jenis 1,42 g/mL adalah (A) 0, 158 M (D) 3, 105 M (B) 1 ,580 M (E) 31 ,05 M (C) 15,80 M

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa