Mohon dibantu.. 🙏

<p>Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu memahami reaksi pembentukan Besi (III) Oksida (Fe2O3) dari Besi (Fe) dan Oksigen (O2). Reaksi kimianya adalah:</p><p>4Fe + 3O2 -&gt; 2Fe2O3</p><p>Dalam reaksi ini, 4 mol Besi bereaksi dengan 3 mol Oksigen untuk membentuk 2 mol Besi (III) Oksida.</p><p>Massa molar Besi (Fe) = 56 g/mol<br>Massa molar Oksigen (O2) = 32 g/mol<br>Massa molar Besi (III) Oksida (Fe2O3) = 160 g/mol</p><p>a) 28 gram Besi direaksikan dengan 12 gram Oksigen</p><p>Besi: 28 g / 56 g/mol = 0.5 mol<br>Oksigen: 12 g / 32 g/mol = 0.375 mol</p><p>Dalam reaksi, 4 mol Besi bereaksi dengan 3 mol Oksigen. Oleh karena itu, Besi adalah reaktan pembatas. Jadi, jumlah mol Fe2O3 yang terbentuk adalah (0.5 mol Fe * 2 mol Fe2O3) / 4 mol Fe = 0.25 mol.</p><p>Massa Fe2O3 = 0.25 mol * 160 g/mol = 40 g.</p><p>b) 32 gram Besi direaksikan dengan 12 gram Oksigen</p><p>Besi: 32 g / 56 g/mol = 0.57 mol<br>Oksigen: 12 g / 32 g/mol = 0.375 mol</p><p>Lagi-lagi, Besi adalah reaktan pembatas. Jadi, jumlah mol Fe2O3 yang terbentuk adalah (0.57 mol Fe * 2 mol Fe2O3) / 4 mol Fe = 0.285 mol.</p><p>Massa Fe2O3 = 0.285 mol * 160 g/mol = 45.6 g.</p><p>c) 42 gram Besi direaksikan dengan 24 gram Oksigen</p><p>Besi: 42 g / 56 g/mol = 0.75 mol<br>Oksigen: 24 g / 32 g/mol = 0.75 mol</p><p>Dalam hal ini, Besi dan Oksigen bereaksi sempurna dan tidak ada reaktan yang berlebih. Jadi, jumlah mol Fe2O3 yang terbentuk adalah (0.75 mol Fe * 2 mol Fe2O3) / 4 mol Fe = 0.375 mol.</p><p>Massa Fe2O3 = 0.375 mol * 160 g/mol = 60 g.</p>