Mohon beserta penjelasannya

Untuk menentukan banyaknya mol tembaga (Cu) yang diperlukan dalam reaksi ini, kita perlu melihat persamaan reaksinya dan memahami perbandingan mol antara asam nitrat (HNO3) dan tembaga (Cu). Persamaan reaksinya adalah: Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Dalam reaksi ini, 1 mol tembaga (Cu) bereaksi dengan 4 mol asam nitrat (HNO3). Jadi, kita perlu menghitung berapa mol asam nitrat yang digunakan, yaitu 8,89 gram. Menggunakan rumus: Mol = Massa (gram) / Massa Molekul Mol asam nitrat (HNO3) = 8,89 g / (1 g/mol + 14 g/mol + 3 * 16 g/mol) = 8,89 g / 63 g/mol = 0,141 mol Sekarang kita tahu bahwa kita memiliki 0,141 mol asam nitrat. Karena perbandingan antara tembaga (Cu) dan asam nitrat (HNO3) adalah 1:4, kita dapat mengalikan jumlah mol asam nitrat dengan 1/4 untuk mendapatkan jumlah mol tembaga yang diperlukan: 0,141 mol HNO3 * (1/4) = 0,03525 mol Cu Jadi, banyaknya mol tembaga yang diperlukan adalah sekitar 0,035 mol, yang paling mendekati pilihan jawaban (b) 0,035 mol.