Mohon bantuannya, saya gak ketemu jawabannya :(

<p>Dalam kasus ini, kita tahu bahwa muatan ion adalah 3+ (yaitu, tiga elektron diperlukan untuk mengurangi setiap ion menjadi atom logam), arus listrik adalah 2 A, dan waktu elektrolisis adalah 1 jam atau 3600 detik.</p><p>Jumlah listrik (dalam coulomb) yang mengalir melalui larutan adalah arus kali waktu, atau 2 A * 3600 s = 7200 C.</p><p>Jumlah mol elektron yang ditransfer adalah jumlah listrik dibagi oleh muatan satu mol elektron (yaitu, muatan Faraday, 96485 C/mol), atau 7200 C / 96485 C/mol = 0.0746 mol.</p><p>Karena tiga elektron diperlukan untuk mengurangi setiap ion menjadi atom logam, jumlah mol logam yang terbentuk adalah 0.0746 mol / 3 = 0.0249 mol.</p><p>Massa logam yang terbentuk adalah jumlah mol logam dikali berat molekul relatif logam. Kita tahu bahwa massa logam adalah 0.675 g, jadi berat molekul relatif logam adalah 0.675 g / 0.0249 mol = 27.1 g/mol.</p><p>Dari pilihan yang diberikan, logam dengan berat molekul relatif terdekat dengan 27.1 g/mol adalah aluminium (Al), dengan berat molekul relatif sekitar 27 g/mol. Jadi, logam tersebut adalah aluminium.</p><p>C. Aluminium&nbsp;</p>