Modul lunar yang mendaratkan manusia pertama di Bulan pada tahun 1969 memerlukan energi yang dihasilkan dari reaksi antara cairan metilhidrazina (CH3NHNH2) dan cairan dinitrogen tetroksida (N2O4). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. 4CH3NHNH2(l) + 5N2O4(l) → 4CO2(g) + 9N2(g) + 12H2O(g) Entalpi pembentukan zat-zat adalah ∆H°f {CO2(g)} = -394 kJ; ∆H°f {H2O(g)} = -242 kJ; ∆H°f {CH3NHNH2(l)} = +53 kJ; dan ∆H°f {N2O4(l)} = -20 kJ. Berapakah energi yang dihasilkan dari reaksi tersebut ?

Halo Esther, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Energi yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 4601 kJ. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf) merupakan perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar. Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Penentuan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dengan selisih perubahan entalpi pembentukan standar senyawa-senyawa yang terlihat dalam reaksi. ∆Hf reaksi = Σ ∆H°f produk - Σ ∆H°f reaktan Pada reaksi: 4CH₃NHNH₂(l) + 5N₂O₄(l) → 4CO₂(g) + 9N₂(g) + 12H₂O(g) ∆H reaksi = Σ ∆H°f produk - Σ ∆H°f reaktan ∆H reaksi = (4∆H°f CO₂ + 9∆H°f N₂ + 12∆H°f H₂O) - (4∆H°f CH₃NHNH₂ + 5∆H°f N₂O₄) ∆H reaksi = {(4 x (-394 kJ) + (9 x 0 kJ) + (12 x (-242 kJ)} - {(4 x (+53 kJ) + (5 x (-20 kJ)} ∆H reaksi = (-1576 + (-2904)) - (+212 + (-100)) ∆H reaksi = (- 4480 kJ/mol) - (+121 kJ/mol) ∆H reaksi = - 4601 kJ/mol ^Catatan : Perubahan entalpi unsur bebas seperti O₂, H₂, dan N₂ adalah 0 kJ/mol. Energi yang dihasilkan = kalor yang dilepas ∆H = -Q/n (Q : kalor, dan n : mol) Q = -∆H/n Q = - (- 4601 kJ/mol)/ 1 mol Q = 4601 kJ