Model atom Bohr untuk atom H diperlihatkan pada gambar berikut ini dengan beberapa transisi elektron yang ditunjukkan dengan tanda panah. Urutkan penyerapan foton berdasarkan panjang gelombang cahaya yang diserap!

Halo Andira! Jawaban yang benar untuk soal di atas berturut-turut dari panjang gelombang terkecil yang diserap yaitu D, A, dan C. Simak pembahasan berikut agar lebih paham yaa:D Poin-poin yang disebutkan dalam teori atom Bohr adalah: 1. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron. 2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. 3. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi. Sedangkan, perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapan energi. 4. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi. 5. Kulit paling dalam atau yang paling dekat dengan inti atom memiliki tingkat energi paling rendah, sedangkan yang memiliki tingkat energi paling tinggi terletak pada kulit paling luar atau paling jauh dari inti atom. Lalu, kita dapat menghitung berapakah energi yang dibutuhkan elektron untuk berpindah ke kulit yang lain dengan rumus berikut ini: En = -13,6 eV / n² Keterangan: En: energi level ke-n n: kulit atom eV: satuan energi pada atom (elektronvolt) Besaran energi pada keadaan dasar adalah -13,6 eV. Kemudian, dari rumus di atas kita dapat mulai menjawab soal. A. Elektron berpindah dari n=2 ke n=5 E2 = -13,6 eV / 2² E2 = -13,6 eV / 4 E2 = -3,4 eV E5 = -13,6 eV / 5² E5 = -13,6 eV / 25 E5 = -0,54 eV Sehingga, energi yang dibutuhkan untuk pindah dari kulit ke-2 ke kulit ke-5 adalah: E2 - E5 = -3,4 eV - (-0,54 eV) E2 - E5 = -2,86 eV Berarti, energi yang dibutuhkan sebesar 2,86 eV. C. Elektron berpindah dari n=3 ke n=6 E3 = -13,6 eV / 3² E3 = -13,6 eV / 9 E3 = -1,51 eV E6 = -13,6 eV / 6² E6 = -13,6 eV / 36 E6 = -0,38 eV Sehingga, energi yang dibutuhkan untuk pindah dari kulit ke-3 ke kulit ke-6 adalah: E3 - E6 = -1,51 eV - (-0,38 eV) E3 - E6 = -1,13 eV Berarti, energi yang dibutuhkan sebesar 1,13 eV. D. Elektron berpindah dari n=1 ke n=5 E1 = -13,6 eV / 1² E1 = -13,6 eV / 1 E1 = -13,6 eV E5 = -13,6 eV / 5² E5 = -13,6 eV / 25 E5 = -0,54 eV Sehingga, energi yang dibutuhkan untuk pindah dari kulit ke-3 ke kulit ke-6 adalah: E1 - E5 = -13,6 eV - (-0,54 eV) E1 - E5 = -13,06 eV Berarti, energi yang dibutuhkan sebesar 13,06 eV. HARUS DIINGAT bahwa energi dan panjang gelombang (lambda) itu berbanding terbalik. Apabila energi yang diserap besar, maka panjang gelombang yang diserap kecil dan sebaliknya. Dari perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa energi penyerapan dari yang terkecil ke terbesar berturut-turut yaitu C, A, dan D. Tetapi, panjang gelombang terkecil yang diserap berturut-turut yaitu D, A, dan C. Semoga membantu:D