MnO4- + C2O42- ---> MnO2 + CO2 ( suasana asam) ,setarakan dengan metode setengah reaksi!

Halo, Risnani :) Jadi, persamaan reaksi setaranya dapat dilihat pada gambar dibawah yaaa. Agar lebih paham, yuk simak penjelasannya berikut ini! Kita tentukan dahulu biloks masing-masing unsur. MnO4– + C2O4^2– → MnO2 + CO2 biloks Mn pada MnO4– b.o Mn + (4×b.o O) = –1 b.o Mn + (4×(-2)) = –1 b.o Mn + (-8) = –1 b.o Mn = +7 biloks Mn pada MnO2 b.o Mn + (2×b.o O) = 0 b.o Mn + (2×(-2)) = 0 b.o Mn + (-4) = 0 b.o Mn = +4 Karena Mn mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +4 (biloks turun), maka reaksi yang dialami adalah reduksi. biloks C pada C2O4^2– : (2×b.o C) + (4×b.o O) = –2 (2×b.o C) + (4×(-2)) = –2 2×b.o C + (-8) = –2 2×b.o C = –2 + 8 b.o C = +6 /2 b.o C = +3 biloks C pada CO2 b.o C + (2×b.o O) = 0 b.o C + (2×(-2)) = 0 b.o C + (-4) = 0 b.o C = +4 Karena C mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +4 (biloks naik), maka reaksi yang dialami adalah oksidasi. Dalam metode setengah reaksi, langkah-langkah penyetaraan reaksinya yaitu : 1) Memisahkan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi dari reaksi total. Reduksi = MnO4– → MnO2 Oksidasi = C2O4^2– → CO2 2) Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reduksi = MnO4– → MnO2 (Mn sudah sama, ada 1 di setiap ruas) Oksidasi = C2O4^2– → CO2 (C belum sama, di kiri ada 2 sedangkan di kanan baru 1), sehingga di ruas kanan (di senyawa CO2) tambahkan koefisien 2: Oksidasi = C2O4^2– → 2CO2 3) Menyetarakan jumlah oksigen pada masing-masing setengah reaksi. Pada suasana asam, menambahkan molekul H2O untuk setiap kekurangan satu atom oksigen pada ruas yang kekurangan atom O. Reduksi = MnO4– → MnO2 (jumlah O di kiri 4, di kanan 2, jadi di kanan tambahkan 2 molekul H2O) Reduksi = MnO4– → MnO2 + 2H2O Oksidasi = C2O4^2– → 2CO2 (jumlah O sudah sama di kedua ruas) 4) Menyetarakan jumlah hidrogen pada masing-masing setengah reaksi. Pada suasana asam, menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+ Reduksi = 4H+ + MnO4– → MnO2 + 2H2O 5) Menyetarakan muatan pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron pada ruas yang memiliki jumlah muatan lebih besar. Reduksi = 4H+ + MnO4– → MnO2 + 2H2O muatan kiri : +4 + (–1) = +3 muatan kanan : 0 sehingga di kiri ditambahkan 3 elektron : 3e- + 4H+ + MnO4– → MnO2 + 2H2O Oksidasi = C2O4^2– → 2CO2 muatan kiri : –2 muatan kanan : 0 sehingga di kanan ditambahkan 2e : C2O4^2– → 2CO2 + 2e- 6) Menyamakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan mengalikan jumlah elektron dengan koefisien tertentu. 3e- + 4H+ + MnO4– → MnO2 + 2H2O ⅼ×2ⅼ C2O4^2– → 2CO2 + 2e- ⅼ×3ⅼ sehingga menjadi, 6e- + 8H+ + 2MnO4– → 2MnO2 + 4H2O 3C2O4^2– → 6CO2 + 6e- 7) Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi. 6e- + 8H+ + 2MnO4– → 2MnO2 + 4H2O 3C2O4^2– → 6CO2 + 6e- −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− 8H+ + 2MnO4– + 3C2O4^2– → 2MnO2 + 4H2O + 6CO2