MnO4-(aq) + H2SO3 —> SO42- + Mn2+ (Dengan metode 1/2 reaksi)

Hai Indah, Kakak coba bantu jawab. MnO4-(aq) + H2SO3 —> SO42- + Mn2+. dalam suasana asam (belum setara) Langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron (metode 1/2 reaksi) dalam keadaan asam adalah : Langkah 1: hitung biloks masing-masing atom, kemudian dibandingkan muatan atom kiri dengan yang kanan, apakah ada perubahan biloks MnO4-(aq) + H2SO3 —> SO42- + Mn2+ +7 +4 +6 +2 Langkah 2: tentukan reduksi dan oksidasi reduksi : biloks turun oksidasi : biloks naik reduksi : MnO4 - ==> Mn2+ oksidasi: SO3 2- ==> SO4 2- Langkah 3: setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi / reduksi reduksi : MnO4 - ==> Mn2+ oksidasi: SO3 2- ==> SO4 2- Langkah 4:tambahkan H2O pada sisi yang kurang oksigen, kemudian tambahkan H+ pada sisi sebaliknya. reduksi : MnO4 - + 8 H+ ==> Mn2+ + 4 H2O oksidasi: SO3 2- + H2O ==> SO4 2- + 2 H+ Langkah 5: Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron reduksi : MnO4 - + 8 H+ + 5e ==> Mn2+ + 4 H2O oksidasi: SO3 2- + H2O ==> SO4 2- + 2 H+ + 2e Langkah 6: setarakan jumlah elektron di reduksi dengan jumlah elektron di oksidasi reduksi : MnO4 - + 8 H+ + 5e ==> Mn2+ + 4 H2O (x2) oksidasi: SO3 2- + H2O ==> SO4 2- + 2 H+ + 2e (x5) ====================================================================== reduksi : 2 MnO4 - + 16 H+ + 10 e ==> 2 Mn2+ + 8 H2O oksidasi : 5 SO3 2- + 5 H2O ==> 5 SO4 2- + 10 H+ + 10 e ====================================================================== reaksi redoks : 2 MnO4 - + 5 SO3 2- + 6 H+ ==> 2 Mn2+ + 5 SO4 2- + 3 H2O (setara) Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas. Semoga membantu.