Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(g) Dari persamaan reaksi diatas tunjukkan mana yang merupakan reaksi oksidasi!

Jawaban: Mg(s) → Mg2+ Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah: 1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0, sedangkan jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. 2. Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1, sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam dan boron adalah -1. 3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. 4. Biloks unsur bebas sama dengan 0. Reaksi: Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(g) Reaksi tersebut dapat juga ditulis sebagai berikut: Mg(s) + Cl2(g) → Mg2+ + 2Cl- Ruas kiri: biloks Mg = 0 biloks Cl = 0 Ruas kanan: biloks Mg = +2 biloks Cl = -1 Pada reaksi tersebut, atom Mg mengalami reaksi oksidasi karena kenaikan biloks dari 0 pada spesi Mg menjadi +2 pada spesi MgCl2 atau Mg2+. Sehingga, reaksi oksidasinya adalah: Mg(s) → Mg2+ Jadi, yang merupakan reaksi oksidasi adalah: Mg(s) → Mg2+