Metilhidrazin dibakar dengan dinitrogen tetroksida...

Question

Metilhidrazin dibakar dengan dinitrogen tetroksida dalam mesin pengontrol ketinggian
 suatu pesawat ulang-alik.
 CH6N2(l) + 5/4N2O4(l) --> CO2(g) + 3H2O(l) + 9/4 N2(g) 
 Dua senyawa langsung menyala ketika bersentuhan, menghasilkan suhu nyala 3000 K.
 Energi yang dilepaskan per 0, 1 g CH6N2 pada tekanan atmosfer setelah produk didinginkan
 kembali sehingga suhu 298 K adalah 750 J. (Ar C = 12, H = 1 , N = 14)
 Tentukan ΔH untuk reaksi sesuai persamaan kimia di atas.

G. Pramiyanti · Accepted Answer

∆H untuk reaksi sesuai persamaan kimia diatas sebesar -375 kJ.

Pembahasan :

Entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi reaksi pembakaran satu mol senyawa.

∆H = -(Q/mol)

Keterangan :
∆H= entalpi reaksi (J)
Q = energi yang dihasilkan (J)
Mol = mol pereaksi

Dari soal diketahui :
*Massa CH6N2 = 0,1 gram
Mr CH6N2 = 46 gr.mol-1
Mol CH6N2 = massa/Mr = 0,1 gram/46 gr.mol-1
Mol CH6N2 = 0,002 mol
* Q = 750 J

∆H = -(Q/mol)
∆H = -(750 J/ 0,002 mol)
∆H = -375.000 J = -375 kJ.

Dengan demikian ∆H untuk reaksi sesuai persamaan kimia diatas sebesar -375 kJ.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa