Metanol, CH3OH, merupakan bahan bakar yang efisien dengan bilangan oktan tinggi. CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ---> CO2(g) + H2O(l) ΔH=-764 kJ Tentukan kalor yang terlibat bila 115 g CH3OH(g) dibakar dalam oksigen berlebih . (Ar C = 12 , H = 1 , O = 16 )

Jawaban : -2.745,625 kJ Perubahan entalpi reaksi memiliki hubungan matematis dengan persamaan reaksi. Perubahan entalpi reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksi. Mr CH3OH = Ar C + 4xAr H + Ar O Mr CH3OH = (12 + 4x1 + 16) g/mol Mr CH3OH = 32 g/mol mol akhir = massa/Mr = 115 g / 32 g/mol mol akhir = 3,59 mol Pada reaksi CH3OH(g) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ΔH = -764 kJ menunjukkan bahwa perubahan entalpi jika direaksikan 1 mol CH3OH adalah -764 kJ. Sehingga perubahan entalpi 115 g CH3OH adalah ΔH2 = mol akhir / mol awal x ΔH1 ΔH2 = 3,59/1 x -764 kJ ΔH2 = -2.745,625 kJ Jadi, ΔH bila 115 g CH3OH bereaksi adalah -2.745,625 kJ.