Meskipun massa molekulnya hampir sama, titik didih amonia (NH3) lebih rendah daripada titik didih air (H2O) SEBAB Ikatan hidrogen antarmolekul air lebih kuat dibandingkan antarmolekul amonia A. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat C. Jika pernyataan benar dan alasan salah D. Jika pernyataan salah dan alasna benar E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah

Jawaban yang benar adalah A. Ikatan hidrogen terjadi apabila atom hidrogen terikat oleh dua atom atau lebih atom lain (pada umumnya hanya dua atom) yang memiliki nilai keelektronegatifan yang besar seperti atom F, O dan N. Beberapa contoh senyawa dengan ikatan hidrogen adalah H2O, HF, dan NH3. Pada kenyataannya terdapat urutan titik didih ketiga senyawa tersebut yaitu H2O > HF > NH3. Hal ini disebabkan oleh adanya perbedaan ikatan antarmolekul. - H2O memiliki titik didih lebih besar dibandingkan HF dan NH3 karena pada H2O terdapat lebih banyak ikatan antarmolekul yaitu ikatan hidrogen yang terjadi dibandingkan HF sehingga ketika interaksi ikatan hidrogen lebih banyak titik didih juga lebih tinggi. - NH3 titik didih lebih rendah disebabkan karena pasangan elektron bebasnya hanya satu sehingga kurang cukup untuk berinteraksi dengan banyak hidrogen antarmolekulnya. Berdasarkan penjelasan diatas dapat kita ketahui bahwa titik didih H2O lebih kuat dari NH3 karena ikatan hidrogen antarmolekul air lebih kuat dibandingkan antarmolekul amonia. Dengan demikian, pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.