Menurut teori Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa? (A) H2O + H2SO4 ⇋ H3O^+ + HSO4^- (B) H2O + CO3^2- ⇋ HCO3^- + OH^- (C) H2O + CO2 ⇋ H2CO3 (D) H2O + NH3 ⇋ NH4^+ + OH^- (E) H2O + HSO4^- ⇋ OH^- + H2SO4

Jawaban yang benar adalah (A) H2O + H2SO4 ⇋ H3O^+ + HSO4^-. Teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry adalah 1. Asam merupakan spesi kimia yang dapat melepaskan proton (donor proton; H+) 2. Basa merupakan spesi kimia yang dapat menerima proton (akseptor proton; H+). 1. H2O bertindak sebagai basa sebab menerima proton dari H2SO4 sehingga membentuk H3O+ 2. H2O bertindak sebagai asam sebab memberikan proton kepada CO32- sehingga kehilangan satu atom H membentuk OH- 3. Tidak termasuk reaksi asam basa brownsted-lowry. 4. H2O bertindak sebagai asam sebab memberikan proton kepada NH3 sehingga kehilangan satu atom H membentuk OH-. 5.H2O bertindak sebagai asam sebab memberikan proton kepada HSO4- sehingga kehialangan satu atom membentuk OH- Dengan demikian, reaksi yang menunjukkan H2O bertindak sebagai basa adalah H2O + H2SO4 ⇋ H3O^+ + HSO4^-.