Menurut teori Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H20 bertindak sebagai basa? A. H20 + H2SO4 ⇌ H3O+ + HSO4- D. H2O + NH3⇌ NH3 + OH- B. H2O + CO3 2- ⇌ HCO3- + OH- E. H2O + HSO4-⇌ OH- + H2S04 C. H2O + CO2 ⇌ H2CO3

Jawaban : A Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan sebuah protonnya pada spesi yang lain. Sedangkan basa adalah spesi yang menerima sebuah proton dari spesi lain. Asam yang telah melepas protonnya membentuk basa konjugasi, sedangkan basa yang telah menerima proton membentuk asam konjugasi. Pada reaksi : H2O + H2SO4 ⇌ H3O+ + HSO4-, - H2O menerima H+ membentuk H3O+ sehingga H2O basa dan H3O+ asam konjugasi - H2SO4 mendonorkan H+ membentuk HSO4-, sehingga H2SO4 asam dan HSO4- basa konjugasi Jadi, H2O bertindak sebagai basa pada reaksi berikut H2O + H2SO4 ⇌ H3O+ + HSO4-