Menurut persamaan kimia: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→ Na2SO4(aq)+ 2H2O(A) Jika 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah .... A. 2,5 × 10–3 mol H2SO4 B. 5 × 10–3 mol H2SO4 C. 2,5 × 10–3 mol NaOH D. 5 ×10–3 mol NaOH E. 7,5 × 10–3 mol NaOH

Hallo Aomine, kakak banyu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah A. 2,5 × 10^-3 mol H2SO4. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu yang disebut dengan pereaksi pembatas dan ada zat yang bersisa. mmol H2SO4 = M × V mmol H2SO4 = 0,1 M × 75 ml mmol H2SO4 = 7,5 mmol mmol NaOH = M × V mmol NaOH = 0,2 M × 50 ml mmol NaOH = 10 mmol Untuk mengetahui zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas, maka mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→ Na2SO4(aq)+ 2H2O (l) • mmol H2SO4 / koefisien H2SO4 = 7,5 mmol / 1 = 7,5 mmol • mmol NaOH / koefisien NaOH = 10 mmol / 2 = 5 mmol. Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah NaOH sehingga NaOH akan habis bereaksi terlebih dahulu dan H2SO4 yang bersisa. Banyaknya H2SO4 yang bersisa dapat ditentukan sebagai berikut. • mmol H2SO4 yang bereaksi = (koefisien H2SO4 / koefisien NaOH) × mmol NaOH mmol H2SO4 yang bereaksi = 1/2 × 10 mmol mmol H2SO4 yang bereaksi = 5 mmol • mmol H2SO4 yang bersisa = mmol H2SO4 mula-mula - mmol H2SO4 yang bereaksi mmol H2SO4 yang bersisa = 7,5 mmol - 5 mmol mmol H2SO4 yang bersisa = 2,5 mmol mol H2SO4 yang bersisa = 2,5 × 10^-3 mol Jadi, pada reaksi tersebut yang bersisa adalah H2SO4 sebanyak 2,5 × 10^-3 mol.