Menurut konsep reduksi dan oksidasi sebagai penerimaan dan pelepasan elektron, pada reaksi: Cu + Cl₂ → CuCl₂ Zat yang mengalami oksidasi adalah .... A. Cu B. Cl₂ C. Cu²⁺ D. Cl E. Cu dan Cl₂

Jawaban : A. Cu Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan peristiwa oksidasi dan reduksi. Oksidasi terjadi apabila terdapat kenaikan biloks dan reduksi terjadi apabila terdapat penurunan biloks . Biloks adalah bilangan yang menunjukan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan penomoran biloks sebagai berikut : 1. Biloks unsur bebas adalah 0. Contoh : H2, O2, N2, dan sebagainya. 2. Biloks golongan VII A bisa bernilai -1, 0, +1, +3, +5, dan +7, kecuali Fluor hanya -1 dan 0. Contoh : NaF, biloks F = -1. 3. Biloks untuk senyawa = 0 Contoh: H2O biloksnya 0 Dihitung biloks Cu pada reaktan dan produk sebagai berikut: Reaktan: biloks Cu = 0 (unsur bebas) Produk: biloks CuCl2 = biloks Cu + 2.biloks Cl 0 = biloks Cu + 2(-1) biloks Cu = +2 Biloks Cu mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2. Artinya, Cu mengalami oksidasi dalam proses reaksi. Dengan demikian, Cu adalah zat yang mengalami oksidasi. Perhatikan gambar untuk memperjelas.