Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi, NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton B. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat C. NH3 dan NH4 + adalah pasangan asam-basa konjugat D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton E. NH4 + dan OH- adalah basa kuat

Hai Ryan, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: C. NH3 dan NH4 + adalah pasangan asam-basa konjugat Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry: - Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan suatu proton (H+) kepada spesi lain (donor proton) - Basa adalah spesi yang menerima proton (H+) dari spesi lain (akseptor proton). - Pasangan dari asam-basa Bronsted-Lowry adalah asam konjugasi dan basa konjugasi. Asam yang telah mendonorkan protonnya dinamakan basa konjugasi. Ciri dari basa konjugasi adalah senyawanya kehilangan 1 H+. Sedangkan basa yang telah menerima proton disebut asam konjugasi. Ciri dari asam konjugasi adalah bertambah 1 H+ pada senyawanya. NH3 menerima H+ dari air dan membentuk NH4+. Maka, NH3 merupakan basa dan NH4+ merupakan asam konjugasinya. Jadi, NH3 dan NH4 + adalah pasangan asam-basa konjugat .