Menurut hukum Hess, kalor reaksi tergantung pada keadaan awal dan akhir tidak tergantung pada jalanya reaksi. Berikut ini diagram tingkat reaksi. Entalpi peruraian SO₃(g) sesuai persamaan reaksi: SO₃(g) → S(s) + ³⁄₂O₂(g) A. -790,4 kJ/mol B. -395,2 kJ/mol C. +296,9 kJ/mol D. +395,2 kJ/mol E. +790,4 kJ/mol

<p>Jawaban yang benar adalah B</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Salah satu cara yang digunakan untuk mencari entalpi suatu reaksi adalah dengan Hukum Hess</p><p>Menurut hukum Hess, kalor reaksi tergantung pada keadaan awal dan akhir tidak tergantung pada jalanya reaksi</p><p>Dari diagram di atas diperoleh persamaan reaksi sebagai berikut</p><p>2S(s) &nbsp; + &nbsp; 3O₂(g) &nbsp; → &nbsp; 2SO₂(g) &nbsp; + &nbsp; 2O₂(g) &nbsp; ΔH = -593,8 kJ .....(1)</p><p>2SO₂(g) &nbsp; + &nbsp; 2O₂(g) &nbsp; → &nbsp; 2SO₃(g) &nbsp; ΔH = -196,6 kJ &nbsp; &nbsp; &nbsp; ......(2)</p><p>&nbsp;</p><p>entalpi peruraian SO₃(g)</p><p>SO₃(g) &nbsp;→ S(s) &nbsp;+ &nbsp; ³⁄₂O₂(g)</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan menggunakan hukum Hess, yaitu&nbsp;</p><p>reaksi no. 1 dibalik dan dibagi 2, ΔH dibalik dan dibagi 2</p><p>reaksi no. 2 dibalik dan dibagi 2, ΔH dibalik dan dibagi 2</p><p>Persamaan reaksi dapat dilihat pada lampiran</p><p>&nbsp;</p><p>Maka entalpi peruraian SO₃ adalah -395,2 kJ/mol</p>