Menurut Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton (H⁺), sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry tersebut, reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ bersifat basa adalah ... a. HClO₄ + OH⁻ ⇋ ClO₄⁻ + H₂O b. HClO₄ + NH₂⁻ ⇋ ClO₄⁻ + NH₃ c. HClO₄ + H₂O ⇋ ClO₄⁻ + H₃O⁺ d. HClO₄ + N₂H₅⁺ ⇋ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄ e. HClO₄ + NH₃ ⇋ ClO₄⁻ + NH₄⁺

Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang dapat memberikan proton (H+), sedangkan basa adalah spesi yang dapat menerima proton (H+) dalam suatu reaksi pemindahan proton. Dalam opsi (b) dan (c), HCIO mendonorkan proton (H+) ke NH2- dan H2O, sehingga HCIO berperan sebagai asam dalam kedua reaksi tersebut. Opsi (a), (d), dan (e) tidak menunjukkan HCIO sebagai basa dalam reaksi pemindahan proton. Oleh karena itu, dari opsi yang diberikan, reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO bertindak sebagai basa adalah: c. HCIO4 + H2O = ClO4- + H3O+ Dalam reaksi ini, HCIO4 (perklorat asam) menerima proton (H+) dari H2O, sehingga berperan sebagai basa dalam konteks teori asam basa Bronsted-Lowry.