Mengapa titik didih aseton lebih tinggi daripada n-butana?

Haii kak Kadek, Aku bantu jawab ya.. Pembahasan soal : Senyawa n-butana memiliki struktur molekul rantai lurus dan ikatannya simetris ke segala arah sehingga n-butana bersifat nonpolar. Pada senyawa nonpolar gaya antarmolekul yang terjadi adalah dispersi London (gaya antarmolekul paling lemah), sehingga titik didih n-butana sangat rendah. Senyawa aseton memiliki struktur molekul yang distribusi elektronnya tidak sama rata. Disini ada atom O yang bersifat sangat elektronegatif, sehingga elektron-elektron akan tertarik lebih kuat ke atom O. Akibatnya akan terbentuk pengkutuban/dipol, dimana pada atom O akan terbentuk dipol negatif, sedangkan pada atom C akan terbentuk dipol positif. Oleh karena itu, gaya antarmolekul yang terjadi dalam aseton adalah gaya dipol-dipol. Gaya ini lebih kuat daripada dispersi London, sehingga butuh suhu lebih tinggi untuk memutuskan ikatan pada aseton. Dengan kata lain, aseton punya titik didih lebih tinggi daripada n-butana. Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa aseton memiliki titik didih lebih tinggi dari n-butana karena aseton punya gaya antarmolekul yang lebih kuat dibandingkan n-butana. Aseton memiliki gaya antarmolekul berupa dipol-dipol, sedangkan n-butana memiliki gaya dispersi London. Semoga membantu😉