mengapa perubahan entalpi berdasarkan entalpi pembentukan dengan energi ikatan memiliki hasil yang berbeda

Hai Kak Patricia semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XI SMA Topik : Termokimia Di bawah ini beberapa cara menentukan perubahan entalpi : 1. Menghitung ∆H reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang ada dalam reaksi, perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus: ∆H reaksi = Jumlah ∆H produk - jumlah ∆H reaktan 2. Menghitung ∆H reaksi berdasarkan data energi ikatan Reaksi kimia merupakan proses pemutusan dan pembentukan ikatan. Proses ini selalu disertai perubahan energi. Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atomatomnya dalam fase gas disebut energi ikatan atau energi disosiasi (D). Perhitungan dengan metode 1 dan 2 menghasilkan hasil yang berbeda karena entalpi ikatan rata-rata (perhatikan kata "rata-rata") dihitung dengan cara yang berbeda dari entalpi pembentukan. Entalpi formasi terdefinisi dengan baik dan tepat, artinya dua orang yang berbeda dapat mengukurnya dengan cara yang sama dan mendapatkan jawaban yang sama. Entalpi ikatan rata-rata adalah rata-rata pada berbagai jenis ikatan. Misalnya, hanya ada satu cara untuk membuat CH4, tetapi ada banyak molekul berbeda dengan ikatan C−H. Entalpi disosiasi ikatan C−H di CH4 berbeda dengan di C2H6, dan di C6H6, dan benar-benar di setiap molekul lain. Untuk menemukan entalpi ikatan rata-rata, sejumlah besar ikatan tersebut diambil dalam banyak molekul yang berbeda, dan entalpi disosiasi untuk masing-masing diukur. Kemudian, rata-rata (mean) dicatat. Ini karena tidak ada standar universal yang digunakan untuk menentukan setiap ikatan - itu tergantung pada apa yang diputuskan oleh orang yang membuat grafik untuk digunakan. Karena perbedaan ini, ketika membuat prediksi, entalpi ikatan rata-rata menghasilkan perhitungan yang kurang akurat dibandingkan entalpi pembentukan. Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.