mengapa energi ionisasi golongan VA lebih kecil dari pada energi ionisasi golongan VIA.? jelaskan

Halo Ariana kakak bantu jawab ya.. 😊 Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron. Dalam unsur golongan 5A (ns2 np3) electron p berada dalam tiga orbital yang terpisah menurut aturan hund. Dalam golongan 6A (ns2 np4) electron tambhan harus dipasangkan dengan salah satu dari dari tiga electron p. kedekatan dua electron dalam orbital yang sama menghasilkan tolakan elektrostatis yang lebih besar, yang membuat lebih mudah untuk mengionisasi atom unsur golongan 6A, walaupun muatan inti bertambah sebesar satu satuan. Jadi, energy ionisasi dalam golongan 6A lebih rendah dibandingkan dengan energy ionisasi golongan 5A dalam periode yang sama Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas ya