Mengapa energi ionisasi Al lebih besar dibandingkan Mg? Jelaskan!

Jawaban yang benar adalah energi ionisasi Al lebih besar dibandingkan Mg karena Al memiliki jari-jari atom yang kecil, daya tarik inti terhadap elektron terluarnya kuat, sehingga energi ionisasinya bertambah. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan elektron terluarnya dalam keadaan gas. 1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil. Hal tersebut dikarenakan jari-jari atom semakin besar, daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah, sehingga energi ionisasi berkurang. 2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Hal tersebut dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat, sehingga energi ionisasi bertambah. Berdasarkan soal, Mg terletak pada periode 3 golongan IIA. Sementara Al terletak pada periode 3 golongan IIIA. Al terletak di sebelah kanan Mg, sehingga energi ionisasi Al lebih besar dari Mg. Hal tersebut dikarenakan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat, sehingga energi ionisasi bertambah. Jadi, energi ionisasi Al lebih besar dibandingkan Mg karena Al memiliki jari-jari atom yang kecil, daya tarik inti terhadap elektron terluarnya kuat, sehingga energi ionisasinya bertambah.