Mengapa aki dapat diisi ulang? Jelaskan reaksi yang terjadi!

Jawaban: Karena aki merupakan sel volta sekunder dan reaksi pengisian aki adalah: 2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2SO4²⁻(aq) + 4H⁺(aq) Sel aki merupakan salah satu contoh dari sel volta sekunder karena dapat berfungsi kembali jika dialiri arus listrik. Proses pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. Endapan PbSO4 yang sebelumnya terbentuk pada proses pengosongan aki (saat aki digunakan) akan bereaksi baik pada katode dan anode. PbSO4 yang ada pada katode akan mengalami oksidasi membentuk PbO2 sedangkan PbSO4 yang ada pada anode mengalami reduksi membentuk Pb. Reaksi yang terjadi: katode: PbSO4(s) + 2e⁻ → Pb(s) + SO4²⁻(aq) anode: PbSO4(s) +2H2O(l) → PbO2(s) + 4H⁺(aq) + SO4²⁻(aq) + 2e⁻ Reaksi totalnya: 2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2SO4²⁻(aq) + 4H⁺(aq) Jadi, aki dapat diisi ulang karena aki merupakan sel volta sekunder. Reaksi pengisian aki adalah: 2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2SO4²⁻(aq) + 4H⁺(aq)