menentukan bilangan reduktor dan oksidator C6 H8 O6 +I2 ----> C6 H6 O6 + 21min + 2H+

Hai Anonim, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Asam askorbat (C6H8O6) merupakan reduktor dan iodin (I2) merupakan oksidator Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Reaksi yang benar adalah: C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+ Reaksi tersebut merupakan reaksi antara asam askorbat (C6H8O6) dengan iodin yang digunakan untuk menentukan kadar vitamin C. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: - Bilangan oksidasi unsur bebas dan senyawa diatomik adalah 0. - Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. - Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Reaksi dan perubahan biloks dapat dilihat pada gambar di lampiran. Reduktor adalah spesi yang mengalami reaksi oksidasi, sedangkan oksidator adalah spesi yang mengalami reaksi reduksi. Zat yang mengalami oksidasi adalah asam askorbat dan zat yang mengalami reduksi adalah iodin. Jadi, asam askorbat (C6H8O6) merupakan reduktor dan iodin (I2) merupakan oksidator.