Massa tembaga yang mengendap di katoda pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan arus listrik 5 A dan waktu yang diperlukan 965 detik (Ar Cu = 64) sebesar......

Halo Yolamnda, saya bantu jawab ya. Jawaban: 1,6 gram. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. dengan I = arus listrik (ampere) dan t = waktu (detik). Hukum Faraday I dirumuskan: W = e x F W = (Ar/n) x (i x t/96500) dengan : W = massa endapan e = berat ekuivalen Ar = massa atom relatif n = jumlah elektron terlibat i = kuat arus t = waktu Reaksi elektrolisis CuSO4 CuSO4 → Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2e → Cu n = 2 Menentukan massa endapan W = (Ar/n) x (i x t/96500) W = (64/2) x (5 A x 965 s/96500) W = 1,6 gram Jadi, endapan tembaga yang terjadi dikatoda sebanyak 1,6 gram.