Massa jenis larutan H2SO4 pekat 98% adalah 1,83 g/mL. Berapa volume larutan asam sulfat pekat yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan H2SO4 0,5 M? (Ar: S = 32 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol)

Hai Jasmine, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Volume H2SO4 pekat yang dibutuhkan: 6,83 mL Massa jenis zat adalah perbandingan antara massa suatu zat dengan volume zat tersebut. Satuan dari massa jenis (rho) adalah g/cm3 atau g/mL. Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. Apabila larutan H2SO4 tersebut 98%, maka terdapat 98 gram H2SO4 di dalam 100 gram larutan. Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Hubungan molaritas dengan massa jenis dan persen berat adalah sebagai berikut: M = (% x ρ x 10)/Mr Dengan catatan, % yang dimaksud adalah kadar dan hanya bilangannya saja yang dituliskan. Jadi, molaritas asam sulfat pekat tersebut adalah: M = (% x ρ x 10)/Mr M = 98 x 1,83 g/mL x 10 / 98 g/mol M = 18,3 M Untuk membuat larutan asam sulfat 0,5 M dari asam sulfat pekat tersebut, perlu dilakukan pengenceran. Rumus pengenceran adalah: M1 x V1 = M2 x V2 Jadi, volume H2SO4 pekat yang dibutuhkan adalah: M1 x V1 = M2 x V2 18,3 M x V1 = 0,5 M x 250 mL V1 = 6,83 mL