Massa jenis H2SO4 pekat 49%-massa adalah 1,3 kg/L (Mr H2S04 = 98) . Untuk memperoleh 260 ml H2S04 0,05 M diperlukan H2S04 pekat sebanyak (A) 6 ml (D) 3 ml (B) 5 ml (E) 2 ml (C) 4 ml

Pertanyaan ini berkaitan dengan topik kimia, khususnya tentang konsentrasi dan pengenceran larutan. Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari volume H2SO4 pekat yang diperlukan untuk memperoleh 260 ml H2SO4 0,05 M. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung molaritas (M) dari H2SO4 pekat. Molaritas dapat dihitung dengan rumus: M = (10 x % massa x ρ) / Mr, di mana % massa adalah persentase massa H2SO4, ρ adalah massa jenis, dan Mr adalah massa molar relatif. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita mendapatkan M = (10 x 49% x 1,3 kg/L) / 98 = 6,5 M. 2. Selanjutnya, kita menggunakan rumus pengenceran M1V1 = M2V2, di mana M1 dan V1 adalah molaritas dan volume H2SO4 pekat, dan M2 dan V2 adalah molaritas dan volume H2SO4 yang diinginkan. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita mendapatkan 6,5 M x V1 = 260 mL x 0,05 M. Dari sini, kita dapat menyelesaikan persamaan untuk V1 dan mendapatkan V1 = 13 / (6,5 M) = 2 mL. Kesimpulan: Jadi, untuk memperoleh 260 ml H2SO4 0,05 M, diperlukan H2SO4 pekat sebanyak 2 mL. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂