massa gas amoniak (NH3)dengan volume 4,88 liter yang diukur pada suhu 25^(∘)c dan 1 atm yaitu.... (arn=14,arh=1)

Jawaban yang benar adalah 3,4 gram. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr --> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Keadaan RTP (Room Temperature and Pressure) atau sering disebut sebagai kondisi kamar merupakan kondisi saat suhu 25° C dan tekanan 1 atm. Pada keadaan RTP, 1 mol gas setara dengan 24 liter. n = volume gas : 24 L/mol 1. Tentukan mol (n) n NH3 = 4,88 L : 24 L/mol n NH3 = 0,2 mol 2. Tentukan massa (m) Berdasarkan literatur, Ar N = 14 dan Ar H = 1 Mr NH3 = Ar N + 3(Ar H) Mr NH3 = 14 + 3(1) Mr NH3 = 17 g/mol maka: m NH3 = 0,2 mol x 17 g/mol m NH3 = 3,4 g Jadi, massa gas amoniak (NH3) tersebut adalah 3,4 gram.