Massa CH3COONa (Mr = 82) yang terlarut pada 10 mL larutan CH3COONa dengan pH = 9 adalah ..... (Ka CH3COOH = 1 x 10^-5) a. 8,20 gram b. 4,10 gram c. 0,082 gram d. 0,82 gram e. 0,041 gram

<p>Jawaban : C.</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.&nbsp;</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = m/(Mr x V)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>V = volume larutan (L)</p><p><br>Larutan CH3COONa merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.</p><p>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>pH = 9</p><p>pOH = 14 - pH</p><p>pOH = 14 - 9</p><p>pOH = 5</p><p>pOH = -log[OH-]</p><p>5 = -log[OH-]</p><p>[OH-] = 10^-5 M</p><p>2. Tentukan molaritas (M) CH3COONa</p><p>CH3COONa --&gt; CH3COO- + Na+</p><p>[OH-] = √((Kw/Ka) x M anion)</p><p>[OH-] = √((Kw/Ka) x M CH3COO-)</p><p>10^-5 = √((10^-14/10^-5) x M CH3COO-)</p><p>10^-5 = √(10^-9 x M CH3COO-)</p><p>10^-10 = 10^-9 x M CH3COO-</p><p>M CH3COO- = 10^-10/10^-9</p><p>M CH3COO- = 10^-1 M</p><p>M CH3COO- = 0,1 M</p><p>M CH3COONa = M CH3COO- = 0,1 M (karena koefisiennya sama).</p><p>3. Tentukan massa CH3COONa</p><p>V = 10 mL = 0,01 L</p><p>maka:</p><p>0,1 M = m/(82 g/mol x 0,01 L)</p><p>m = 0,1 M x 82 g/mol x 0,01 L</p><p>m = 0,082 g</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, massa CH3COONa adalah 0,082 gram.</p><p><br>&nbsp;</p>