massa CaCO3 ( Mr = 100 ) yang terdapat dalam 500 ml larutan jenuh, jika Ksp CaCO3 = 2,5.10^9 adalah : A. 5,5 gram B. 4,5 gram C. 3,5 gram D. 2,5 gram E. 1,5 gram

Mungkin nilai Ksp yang dimaksud adalah 2,5×10⁻⁹, ya. Jawaban yang benar adalah 2,5 mg (tidak ada opsi jawaban yang benar). Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y CaCO₃ ⇌ Ca²⁺ + CO₃²⁻ Jika kelarutan CaCO₃ adalah s, maka kelarutan ion Ca²⁺ adalah s sedangkan kelarutan CO₃²⁻ adalah s. Ksp = [Ca²⁺][CO₃²⁻] Ksp = s × s Ksp = s² 2,5×10⁻⁹ = s² s = 5×10⁻⁵ M M CaCO₃ = (massa / massa molar) × (1000/v(ml)) 5×10⁻⁵ = (massa / 100 gram/mol) × (1000/500 ml) massa = 2,5×10⁻³ gram massa = 2,5 mg Jadi, massa CaCO3 adalah 2,5 mg.