Massa atom relatif belerang adalah 32 dan oksigen adalah 16. Jika a gram belerang dibakar dan seluruhnya mem bentuk senyawa S02, massa senyawa oksida belerang tersebut adalah (A) 3,5a g (B) 3a g (C) 2,50 g (D) 2a g (E) 1 .5a g

Jawaban yang benar adalah D. 2a gram Diketahui: Ar S = 32 Ar O = 16 m S = a gram Ditanya: massa SO2 ? Jawab: Dalam perhitungan kimia senyawa senyawa dihitung dalam satuan internasional bernama mol. Mol merupakan perbandingan antara massa per massa molekul relatif. Mol dirumuskan sebagai berikut: n = m/Mr dengan n = mol m = massa (gram) Mr = massa molekul relatif S + O2 -> SO2 (sudah setara) n S = m/ Mr n S = a gram / 32 n S = 0,03125a mol Reaksi kimia perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga : mol SO2 / mol S = koefisien SO2/ koefisien S mol SO2 / 0,03125a mol = 1/1 mol SO2 = 0,03125a mol Mr SO2 = (1 x Ar S) + (2 x Ar O) Mr SO2 = (1 x 32) + (2 x 16) Mr SO2 = 32 + 32 Mr SO2 = 64 n = m/Mr m = n x Mr massa SO2 = 0,03125a mol x 64 massa SO2 = 2a gram Jadi, massa senyawa oksida belerang tersebut adalah D. 2a gram